用50克一定浓度的盐酸溶液与足量的锌粒反应产生氢气0.2克,则反应消耗锌粒多少摩尔?该盐酸溶液的质量分数是多少?
题目
用50克一定浓度的盐酸溶液与足量的锌粒反应产生氢气0.2克,则反应消耗锌粒多少摩尔?该盐酸溶液的质量分数是多少?
答案
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73 2
X Y 0.2
X=6.5g
y= 7.3g
反应消耗锌的物质的量＝6.5/65=0.1mol
该盐酸溶液的质量分数=7.3/50=14.6%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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