将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水
题目
将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水
若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:
(1)部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积(标况)
(2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度
答案
根据盐酸的量浓度与体积算出盐酸物质的量为0．4mol
根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出硫化氢0．8mol
根据量浓度与体积算出体积为8L
8．8gFeS固体有2．24L,
根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度分别为：0．33mol/L 0．66mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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