欲使0.01mol/L的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3沉淀,应调整溶液的pH,使之大于?当溶液pH=?时,Fe3+沉淀完全.

题目

欲使0.01mol/L的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3沉淀,应调整溶液的pH,使之大于?当溶液pH=?时,Fe3+沉淀完全.
已知常温下,Fe(OH)3的Ksp=4.0x10^-38

答案

Fe(OH)3的Ksp=4*10^(-38)Fe(OH)3= Fe3+ + 3OH- Ksp=[Fe3+][OH-]^3当[Fe3+]=0.01时,计算[OH-]=1.59*10^-12,[H+]=10^-14/[OH-]=6.30*10^-3则pH=-lg[H+]=2.2时开始沉淀,即溶液ph要大于2.2,Fe(OH)3开始沉淀假设溶液中Fe3...