一定量的锌与500ml1.2mol/L的盐酸反应生成4480ml氢气,标准状况下 1.写出化学方程式 2.计算所需的锌 的质量 3.计算最后溶液中H离子的物质的量浓度(溶液的体积不变)
题目
一定量的锌与500ml1.2mol/L的盐酸反应生成4480ml氢气,标准状况下 1.写出化学方程式 2.计算所需的锌 的质量 3.计算最后溶液中H离子的物质的量浓度(溶液的体积不变)
答案
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
因为是标况下所以nH2=4.480L*22.4L/mol=0.2mol
因为系数比为1:1所以Zn为0.2mol HCl=0.4mol
m=0.2*65=13g
nH+=0.5*1.2mol=0.6mol
因为反应了0.4mol
所以剩余0.2mol
溶液体积不变 所以c=0.2/0.5=0.4mol/L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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