过量稀硫酸(质量分数为20%)与13g锌反应 ,剩下溶液质量为162.6g,求剩下硫酸的质量?
题目
过量稀硫酸(质量分数为20%)与13g锌反应 ,剩下溶液质量为162.6g,求剩下硫酸的质量?
答案
设参与反应的稀硫酸的质量为x,生成的H2的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
13g 20%x y
列比例式,解得:x=98g y=0.4g
剩下溶液质量为162.6g,则反应前稀硫酸和锌的总质量为:162.6g+0.4g=163g
反应前稀硫酸和的质量为:163g-13g=150g
剩下硫酸的质量=150g-98g=52g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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