常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-
题目
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH
3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )
A. 点①所示溶液中:c(CH
3COO
-)+c(OH
-)>c(CH
3COOH)+c(H
+)
B. 点②所示溶液中:c(Na
+)=c(CH
3COOH)+c(CH
3COO
-)
C. 点③所示溶液中:c(Na
+)>c(OH
-)>c(CH
3COO
-)>c(H
+)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH
3COOH)>c(CH
3COO
-)>c(H
+)>c(OH
-)>c(Na
+)
答案
A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH),由电荷守恒可知:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故A正确;
B、点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),故B错误;
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO-水解,且程度较小,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、当CH3COOH较多,滴入的碱较少时,则生成CH3COONa少量,可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),只有加碱,就会存在c(Na+)>c(OH-),故D错误;
故选A.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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