如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^-5,其ph值为多少?
题目
如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^-5,其ph值为多少?
答案
[H+]=[OAc-]
[HOAc]=0.1mol/L
Ka=[H+][OAc-]/[HOAc]
[H+]=(1.8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/L
pH=-lg[H+]=2.87
水电离的H+相对于乙酸电离的可以忽略,而乙酸根的浓度相对于乙酸分子的浓度可以忽略不计
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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