把铝铁合金1.1g溶于200ml5mol/l盐酸中、反应后盐酸的浓度为4.6mol/l.求混合物中铝、铁的物质的量、、
题目
把铝铁合金1.1g溶于200ml5mol/l盐酸中、反应后盐酸的浓度为4.6mol/l.求混合物中铝、铁的物质的量、、
答案
盐酸浓度下降了5-4.6=0.4mol/L 合金消耗盐酸0.4*200/1000=0.08mol 设合金中铝的质量为a g,则铁的质量为(1.1-a)g Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56g 2mol 根据化学反应方程,可知 铁消耗盐酸2*(1.1-a)/56mol 2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑ .54g 6mol 同理 铝消耗盐酸6*a/54mol 所以2*(1.1-a)/56+6*a/54=0.08 解得a=0.54g 所以合金中有铝0.54g,有铁1.1-0.54=0.56g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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