常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
题目
常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
c（H﹢）与c（S2-）之间存在以下关系：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22,在该温度下,将适量,FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶的PH为多少?
答案
由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L
再由：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22可知,c（H﹢）* c（H﹢）=1.610∧-5
c（H﹢）=0.004mol/L,故PH=3-2lg2=2.4
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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