6.4g铜与过量的硝酸(60mL 8mol/L)充分反应后,硝酸的还原产物有NO2、NO,反应后溶液所含H+为n mol,此时溶液中所含NO3-物质的量为多少?
题目
6.4g铜与过量的硝酸(60mL 8mol/L)充分反应后,硝酸的还原产物有NO2、NO,反应后溶液所含H+为n mol,此时溶液中所含NO3-物质的量为多少?
答案
铜的物质的量为6.4/64=0.1mol
因为硝酸过量,所以硝酸有剩余.
所以溶质为剩余的硝酸+硝酸铜.
Cu(NO3)2--2NO3- HNO3--NO3-
0.1 0.2 n n
所以硝酸根的物质的量为(n+0.2)mol
NO2 ,NO 是没有用的条件,只是起到干扰的作用.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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