将18.2g铁和铜的混合物投入到足量的硫酸铜溶液中 充分反应后得到19g红色固体 原混合物中的铁的质量是多少
题目
将18.2g铁和铜的混合物投入到足量的硫酸铜溶液中 充分反应后得到19g红色固体 原混合物中的铁的质量是多少
答案
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 64 64-56=8
x 19g-18.2g=0.8g
56/x=8/0.8g
x=5.6g
原混合物中的铁的质量是5.6g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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