化学反应速率限度方向中的3选择题

题目

化学反应速率限度方向中的3选择题
1.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2=2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是（ ）1.平衡不移动  2.平衡向右移动 3.平衡向左移动  4.NH3的质量分数增加 5.正逆反应速率都增大  A.1和5   B.1和2和5  C.3和5  D.2和4和5 2.在一处于平衡状态的反应：X(g)+3B(g)==2Z(g),三角号H小于0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择下列的适宜条件时___________(填序号)1.升温  2.降温 3.增压 4.降压 5.加催化剂 6.及时移走Z 3.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)==3C(g),经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol每升.下列说法正确的是__________（填序号）1.用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol/LS2.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol/LS3.平衡时物质A与B的转化率相等  4.平衡时物质B的浓度为0.2mol/L5.其他条件不变,向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变

答案

1.容积不变.浓度都增加到原来的2倍,这相当于什么都不变而增加大压强,所以平衡向右移动,NH3的质量分数自然也就增多了,增大压强,所以正逆反应速率都会增大的~所以选D
2.三角号H小于0,所以正反应是放热,逆反应是吸热~故2对,从系数关系,也知道3对.5加催化剂只加快速率,不会改变平衡,6把Z移走,相当于是减去Z的量,所以平衡也会向Z方向去的
所以选236
3.C最后有0.6mol每升,所以C有0.6*2=1.2mol
故根据比例关系,可知道A失去0.8mol,B失去0.4mol
用物质A表示该反应的平均反应速率为0.8/（2*2）=0.2mol/LS
用物质B表示该反应的平均反应速率为0.4/（2*2）=0.1mol/LS
转化率公式：（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度 ,A转化率0.4/.1=0.2/0.05 B转化率
平衡时物质B的浓度为（1-0.4）/2=0.3mol/L
其他条件不变,向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,因为方程式中左边系数与右边系数相同,所以C的体积分数还是相等的
所以3选135