将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少
题目
将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少
对不起,滤液是52.7g
答案
根据题意,应该是铁粉过量,根据反应方程式:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 质量增加
56 98 152 54
x 2.7g
所以列式为x/56=2.7/54
由此可知x=2.8g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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