某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取20g样品放入烧杯,把60g稀盐酸分三次加入烧杯,使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应),实验流程
题目
某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取20g样品放入烧杯,把60g稀盐酸分三次加入烧杯,使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应),实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量,且不考虑
H
2O和HCl的挥发;操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量):
请回答:
(1)CaCO
3中Ca与C的质量比为______;
(2)实验时判断已充分反应的现象是______:其中a为______g;样品中碳酸钙的质量分数为______;
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”);为使该溶液显中性且得到尽可能多的CaCl
2,最后可向烧杯中加入过量的______(填序号)
A.CaO B.CaCO
3 C.Ca(OH)
2 D.CaCl
2(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)
答案
(1)依据碳酸钙的化学式为CaCO
3则可知Ca与C的质量比为40:12=10:3;
(2)碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳,所以反应的现象为有气泡冒出,因此实验时判断已充分反应的现象是不再产生气泡,从第一次加入20g盐酸后固体变为15g,可知每20g盐酸能消耗5g碳酸钙,所以a值应该为15g-5g=10g,第三次加入20g盐酸后剩余固体是7.5g,不是10g-5g=5g,所以剩余的固体即为杂质,所以
×100%=62.5%;
(3)由(2)的分析可知完全反应后最终盐酸有剩余,所以溶液呈酸性,pH小于7,碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,二氧化碳作为气体会散失到空气中,氯化钙是需保留的物质,碳酸钙不溶于水,过量时可通过过滤除去,所以CaCO
3最为合适,其它选项中A、C虽都能与盐酸反应但使用的量不好控制,量多则会导致溶液呈碱性,而D氯化钙不能与盐酸反应.
(4)设与10克碳酸钙反应的HCl的质量为x
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 73
5g x
=X=3.65g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为:
×100%=18.25%.
故答案为:(1)10:3;(2)不再产生气泡;10;62.5%;(3)<;B;(4)18.25%;
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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