百思不得其解!氮氧化物计算题

题目

百思不得其解!氮氧化物计算题
4NO2+O2+2H2O == 4HNO3 ,4NO+3O2+2H2O == 4HNO3虽然是由两个方程式叠加而得到的,但是原理想不通啊?
因为觉得既然NO不能和水反应,NO2和水反应总会又生成NO,那么无论什么样的配比都无法到一个尽头啊?好像始终都是在循环的NO转化成NO2,NO2和水反应生成NO……
从原理上解释下这个配比.不是简单的由方程式叠加左右相消而得到.
1楼的回答应该不对哦，4NO2+O2+2H2O == 4HNO3 4NO+3O2+2H2O == 4HNO3的配比应该是精确的吧。就是4：1和4：3.NO+O2=NO2 ,3NO2+H2O=2HNO3+NO叠加得到的4NO2+O2+2H2O == 4HNO3 4NO+3O2+2H2O == 4HNO3原理是什么啊？怎么解释这两个比例（4：4：
4楼说的和1楼都是一个意思，难道真的这个配比是不可能的？
那3楼的又和他们冲突了。
到底哪个是正确的啊？

答案

我这样说看你明不明白
NO与O2反应生成NO2,NO2与水生成NO与HNO3---看一下,这个反应式不止生成NO,还有HNO3,所以循环是有的,但转化的量会越来越少,最终接近完全转化为HNO3.
希望对你有所帮助
补充：4NO2+O2+2H2O == 4HNO3 ,4NO+3O2+2H2O == 4HNO3原理是什么啊?怎么解释这两个比例（4：1,4：3）啊?
是的,上面两个式子都是叠加的----NO+O2=NO2 ,3NO2+H2O=2HNO3+NO；
我想你的困惑还是为什么生成物里只有硝酸.因为配比是通过上面两个式子得到的,所以不管怎样,生成的NO总有O2与之反应生成NO2,然后发生第二个反应生成硝酸和NO,此时NO的量就减少了,如此循环是有的,但是循环中的反应物O2和H20会逐渐减少至没有,而再生物NO和NO2也会因为3NO2+H2O=2HNO3+NO反应而逐渐消耗掉至接近没有（其实可以忽略掉了）,而硝酸因为上方程式越来越多,最终只剩下HNO3
实际上的反应要考虑许多因素,方程式里的配比是理论上的.记住,循环是有的,不过是NO和NO2越来越少,最终可以忽略掉.