反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　） A.NO：0.001 mol•L-1 B.

题目

反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）
A. NO：0.001 mol•L^-1
B. H₂O：0.002 mol•L^-1
C. NH₃：0.002 mol•L^-1
D. O₂：0.0025 mol•L^-1

答案

由1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则用NH₃表示的化学反应速率为V（NH₃）=V=

△c

△t

=

△n V

△t

=

0.12mol 2L

60s

=0.001mol•（L•s）^-1，
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=v（NH₃）=0.001 mol•（L•s）^-1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001 mol/L，故A正确；
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂O）=

6

4

v（NH₃）=0.0015 mol•（L•s）^-1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/L，故B错误；
C、因V（NH₃）=0.001mol•（L•s）^-1，所以NH₃平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L，故C错误；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O₂）=

5

4

v（NH₃）═0.00125 mol•（L•s）^-1，所以O₂平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/L，故D错误；
故选：A．