HCO3如何维持PH稳定

题目

HCO3如何维持PH稳定
血浆的PH之所以能保持稳定,与它含有HCO3-HPO42-等离子有关,请问这些离子如何维持它的稳定?能不能描述下具体的生理过程?

答案

血液中含有许多对对酸碱度起缓冲作用的物质——缓冲物质,每一对缓冲物质都是由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成的.这样,由于血液中缓冲物质的调节作用,可以使血液的酸碱度不会发生很大的变化,从而维持在相对稳定的状态.
一般弱酸或弱碱与其盐（强电解质）的混合物显有缓冲作用,具有这种作用的系统称为缓冲系统.在缓冲系统中虽有的以固态加入,但大多数情况全部物质都进行溶解,此称为缓冲液
溶液的pH可由酸及其盐的浓度比的改变而适当决定.当在此溶液中加入强碱BOH,它与溶液中的弱酸HA之间发生HA＋B ＋OH-→H2O＋B A-的中和反应,此时OH-消失.另外在加入强酸Ha时,与盐MA起反应,而成为M ＋A－＋H ＋a-→HA＋M ＋a－,此时则H 消失.这样弱酸及其盐的混合溶液都消除了所加入的H 和OH-离子.弱碱及其盐的混合溶液也是一样的.生物体的原生质和血浆等是具备这样性质的一种缓冲液,因此常显示保持一定pH的倾向（衡稳状态）.构成生物体内的缓冲系统的无机酸或盐类,是碳酸和碳酸氢盐（碳酸缓冲系统）以及亚磷酸盐与磷酸盐（磷酸缓冲系统）,在血液中前者起主要作用,在组织细胞中后者起主要作用,但成为两性离子的蛋白质（在血液中是血红蛋白和血浆蛋白）或氨基酸的作用也很大.还有在生物学实验中,用作器官或组织的介质的溶液常常需要缓冲液,为此有磷酸缓冲液,乙酸缓冲液等各种配方.