(1)恰好完全反应后的溶液为氯化钠溶液,因此溶液中Na
+与Cl
-的数量比为1:1;
故答案为:1:1;
(2)设井盐样品中氯化钙的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y
CaCl
2+Na
2CO
3═CaCO
3↓+2NaCl
111 106 117
x 100g×10.6% y
=
=
x=11.1g,y=11.7g
检测后的溶液中NaCl的质量=(22.8g-11.1g)+11.7g=23.4g,井盐中CaCl
2的质量分数=
×100%≈48.7%;
(3)设恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量为z
CaCl
2+Na
2CO
3═2NaCl+CaCO
3↓
106 100
100g×10.6% z
=
z=10g
则取样检测后的溶液质量=22.8g+100g-10g=112.8g,此时溶液中水的质量=112.8g-23.4g=89.4g
23.4g氯化钠在10℃形成饱和溶液时需要水的质量=
×100g=65g
∵89.4g>65g∴取样检测后的溶液为此时氯化钠的不饱和溶液
答:(2)检测后的溶液中NaCl的质量为23.4g,井盐中CaCl
2的质量分数为48.7%;(3)取样检测后的溶液为该温度下氯化钠的未饱和溶液.