用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓H2SO
题目
用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓H2SO4,需消耗该硫铁矿多少吨?
答案
可以根据硫的平衡来列方程式
设需要X吨硫铁矿石
X*80%*64/(64+56)*96%*98%*98%=1000*98%*32/(2+32+64)
X=813.46
8
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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