强酸的酸式盐在水中酸根为什么能完全电离,弱酸不可以?而在熔融状态下又恰好相反,为什么?
题目
强酸的酸式盐在水中酸根为什么能完全电离,弱酸不可以?而在熔融状态下又恰好相反,为什么?
答案
1)硫酸在中学被当作二元强酸,所以HSO4- (被)完全电离
其实硫酸是一元强酸,第二步电离不能完全电离(0.1mol/L硫酸中HSO4-电离程度不到10%,就是纯的硫酸氢钠溶液中,0.1mol/L硫酸氢钠,氢离子浓度不到0.03mol/L)
因此所有酸式盐在水中酸根都不能完全电离
2)在水分子的作用下酸式根会部分电离
但在熔融状态下,破坏的离子键,酸根离子内是以共价键结构因此没有被破坏,
即NaHSO4 =熔融=Na+ + HSO4-
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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