取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量(假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示.(保

取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量(假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示.(保

题目
取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量(假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示.(保留两位小数)
(相对原子质量:H:1  C:12  O:16  Na:23  Cl:35.5 )
作业帮
(1)计算原NaOH溶液的质量分数.
(2)求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质及其质量.(保留两位小数)
答案
(1)由图象可知,反应结束时消耗的盐酸为50.0g,此时溶液中的溶质为氯化钠,
设原NaOH溶液的溶质的质量为x,
则由原子守恒可得  NaCl~HCl~NaOH,
                       36.5    40
                50.0g×18.25%  x
36.5
40
=
50.0g×18.25%
x
,解得x=10g,
则原NaOH溶液的质量分数为
10g
50.00g
×100%=20.00%,
答:原NaOH溶液的质量分数为20.00%;
(2)①由图象可知,NaOH溶液中通入CO2后,溶质为NaOH和Na2CO3
设质量分别为m、n,则
  NaOH+HCl═NaCl+H2O
   40   36.5
   m    12.5g×18.25%
 
40
36.5
=
m
12.5g×18.25%

解得m=2.50g,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
 106   73
 n     (50-12.5)g×18.25%
106
73
=
n
(50-12.5)g×18.25%

解得n=9.94g,
②溶质为碳酸钠和碳酸氢钠.设它们的质量分别为x、y,生成的碳酸氢钠为z,则
   Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
   106   36.5         84
   x    12.5g×18.25%   z
 
106
36.5
=
x
12.5g×18.25%
36.5
84
=
12.5g×18.25%
z
,解得x=6.63g,z=5.25g
          NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
           84     36.5
    (y+5.25g)  (50-12.5)g×18.25%
 
84
36.5
=
(y+5.25g)
(50-12.5)g×18.25%
,解得y=10.50g,
答:NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质若为NaOH和Na2CO3,质量分别为2.50g、9.94g;若为碳酸钠和碳酸氢钠,质量分别为6.63g、10.50g.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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