石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?

石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?

题目
石墨层中碳原子为什么是SP2杂化?
怎么判断?
答案
石墨是层状结构的,每层每个c分子与周围的三个碳原子成σ键,键角为120°(这些都是实验数据得出的),根据价层电子对互斥理论,石墨中的碳以sp2的方式进行杂化.而且更准确地说,未参与杂化的spz轨道还有一个孤电子,与石墨层地方向垂直,每个碳原子的spz轨道的孤电子相互重叠(肩并肩),形成离域π键,这些离域电子在整个碳原子平面内自由移动,导致了石墨在平行于片层地方向上有良好的导电性
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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