将一定质量的锌粒放入51.6g 38.3%的硫酸溶液中 充分反应后 将剩下的锌粒取出 洗净 干燥 称重为4.9g 反应前锌粒质量是多少
题目
将一定质量的锌粒放入51.6g 38.3%的硫酸溶液中 充分反应后 将剩下的锌粒取出 洗净 干燥 称重为4.9g 反应前锌粒质量是多少
答案
zn + H2so4 = znso4 + H2箭头上
65 98
x g 19.7628g
所以x=13.1g
所以反应前是13.1+4.9=18g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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