已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
题目
已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
浓度:A->HA>Na+>H+>OH-,为什么不对
答案
溶液呈酸性,说明HA电离占主导,所以忽略NaA的水解,
NaA→Na+ +A-
HA<=>H+ +A-
Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份
故A->Na+>HA>H+>OH-,
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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