等质量的镁铝铁三种金属分别置于氧气中燃烧,
题目
等质量的镁铝铁三种金属分别置于氧气中燃烧,
消耗氧气的质量由多到少的顺序是
A.Mg＞Al＞Fe,B.Fe＞Al＞Mg,C.Al＞Mg＞Fe,D.Al＞Fe＞Mg
我算出来是镁消耗氧气1.5g,铁2.625g,铝1.125g
但是不对哦···错在哪儿了呢?
答案
等质量那就算1g
24g mg 消耗 16g o ,1g:2/3
27g al :24go,1g:8/9
56g fe:32/3g o,1g:4/21
所以al最多 fe最少啊
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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