氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用.根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中
题目
氨和联氨(N
2H
4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用.根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式______.该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气.4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为______L.
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水.由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量.
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO
2混合气体,反应方程式为
6NO+4NH
3=5N
2+6H
2O
6NO
2+8NH
3=7N
2+12H
2O
NO与NO
2混合气体180mol被8.90×10
3g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气.吸收后氨水密度为0.980g/cm
3.
计算:①该混合气体中NO与NO
2的体积比.
②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数).
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH
2)
2.尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:
已知常压下120mol CO(NH
2)
2在熔融状态发生缩合反应,失去80mol NH
3,生成二聚物(C
2H
5N
3O
2)和
答案
(1)氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,则氢原子的质量分数为0.023,则n(N):n(H)=0.97714:0.0231=3:1,所以最简式为HN3,设化学式为(HN3)n,有(1+14×3)n=43,n=1,所以分子式...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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