氧化还原 反应
题目
氧化还原 反应
反应5NH4NO3===2HNO3+N2+9H2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮的个数比为?
要思路、、、
答案
化合价降低的发生氧化反应,被还原
化合价升高的发生还原反应,被氧化
反应后有2个硝酸根离子存在,没有被氧化或者还原
NH4+ 的N 为-3 NO3- 的N是 +5
所以氧化：还原 = 3：5
理由 电荷守恒 化合价降低的总量=化合价升高的总量
另外 从我的解答中你应该发现,你的方程式没有配平
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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