把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO2-的物质的量浓度之比
题目
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO2-的物质的量浓度之比
A.1:4 B.2:7 C.1:2 D.3:8
答案
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
56 n(2H+) 质量变化=-56
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
56 n(Cu) 64 质量变化=8
当质量变化相等时,n(Cu)=56/8=7n(2H+)
n(H+):n(SO42-)=2n(2H+):[n(2H+)+n(Cu)]=2:8=1:4
所以选A
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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