将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,在标准状况下产生NO气体11.2L,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1:2,则该硝酸溶液的物质的量浓度为( ) A.1mol•L-
题目
将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,在标准状况下产生NO气体11.2L,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1:2,则该硝酸溶液的物质的量浓度为( )
A. 1mol•L-1
B. 2 mol•L-1
C. 3 mol•L-1
D. 4 mol•L-1
答案
n(NO)=
=0.5mol,
铁与硝酸反应所得溶液中Fe
2+和Fe
3+的浓度之比为1:2,则Fe与硝酸都完全反应,二者都没有剩余,
令n(Fe
2+)=ymol、则n(Fe
3+)=2y mol,根据电子转移守恒,则:
ymol×2+2ymol×3=0.5mol×(5-2)
解得y=
mol
则n(Fe
3+)=2y mol=
mol×2=
mol
由N原子守恒可知n(HNO
3)=2n(Fe
2+)+3(Fe
3+)+n(NO)=
mol×2+
mol×3+0.5mol=2mol,
故原硝酸的浓度=
=4mol/L,
故选D.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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