在标准状况下,4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中只有NaHSO3,逸出的气体中只有CO2和H2,且其质量之和为4.60g,则混合气体中SO2
题目
在标准状况下,4.48LSO2 、CO2 、H2 的混合气体通入适量的饱和NaHCO3 溶液中,充分反应后,若溶液中只有NaHSO3 ,逸出的气体中只有CO2 和H2 ,且其质量之和为4.60g,则混合气体中SO2 、CO2 和H2 的体积比可能为( ) A. 1:1:1 B. 1:1:2 C. 1:2:2 D. 1:2:3
答案
标准状况下,4.48L气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol,题目中“逸出的气体只有CO2和H2”那么根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2,逸出的气体体积没变,平均摩尔质量为4.6g0.2mol=23g/mol,设混合气体中CO2的物质的量为...
根据SO2 +NaHCO3 ═NaHSO3 +CO2 ,逸出的气体体积没变,求出混合气体的平均摩尔质量,进而求出CO2 和H2 的体积比,最后得出SO2 与CO2 体积之和与氢气的体积的关系,判断选项的正误.
本题考点: 有关范围讨论题的计算.
考点点评: 本题考查混合气体的计算,题目难度不大,本题注意把握反应前后气体的变化特点,得出SO2 与CO2 体积之和与氢气的体积的关系.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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