常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
题目
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
那C(A-)+C(HA)=0.1mol/L是物料守衡么？
答案
这个问题很简单啦,你是高中的吧?
根据物质守恒,可以知道A-+HA的物质加到一块才是0.1mol/L的.而C(A-)+C(HA)+C(H+)大于等于0.1mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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