用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?

用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?

题目
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 求每一个的详细解释!求求求!
对于A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+),答案上说加入少量盐酸即可符合,可加入少量盐酸不就是盐酸全部与氨水反应,铵根离子不就和氯离子浓度相同么?为什么氢氧根离子浓度大于氢离子浓度?
答案

这里的关键就是电荷守恒

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合

 

望采纳o,亲!

加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项的情况了

只要溶液是碱性的,c(NH4+)>c(Cl-)

举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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