Na2SO3 中通入少量Cl2和大量Cl2,这两种反应的方程式一样吗
题目
Na2SO3 中通入少量Cl2和大量Cl2,这两种反应的方程式一样吗
通入大量Cl2时:[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2H+ +2Cl-
通入少量Cl2时,网上看到是这个反应:3[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2[Cl-]+ 2[HSO3-].而我感觉这样也可以呀,亚硫酸钠过量,溶液显碱性,所以 [SO3]2- +Cl2 +2 OH- ===[SO4]2- +2Cl- + H2O.我这种想法对吗,少量氯气时时哪个反应更合理,请高手帮我释疑,
答案
3[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2[Cl-]+ 2[HSO3-].这是对的
你的想法错掉了,因为这个东西显碱性是由[SO3]2-水解得到了[HSO3-]和OH-,所以.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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