可逆反应 2A(g) + B(g) xC(g) +D(s) △H=- Q KJ∕mol(Q＞0)

题目

可逆反应 2A(g) + B(g) xC(g) +D(s) △H=- Q KJ∕mol(Q＞0)
若x＝3,一定温度度下,将2molA,1molB充入体积为V的恒容容器甲,将6 mol C ,2mol D充人体积为2V的恒压容器乙,一段时间后两容器均达平衡 状态,回答下列问题：
　①达平衡时,甲中压强＿＿＿＿＿乙中压强（填“＞”、“＝”或“＜”）.从乙中移走3moIC,再次平衡后,甲中C的浓.＿＿＿＿＿乙中C浓度（填“＞”、“＝”或“＜”）.
②达平衡时,甲容器放出的热量为Q1,乙容器中吸收热量为Q2,已知Q1＝4Q2,则甲、乙两容器中反应物的转化率.W甲：W乙＝＿＿＿.
= 、 = 、 8：1,为什么,请详解,
可逆反应 2A(g) + B(g) =xC(g) +D(s) △H=- Q KJ∕mol(Q＞0)

答案

1
该反应中ABC是气体,D是固体,反应前后气体总物质的量不变,所以初始加入的物质折合到反应一边成比例就能达到相同的平衡状态,甲中A:B=1:2,乙折合到左边也是A:B=1:2,平衡状态相同
移走C,折合成AB过来后虽然D有剩余,但是D是固体,对反映平衡没有影响,平衡状态还是相同的.
2
设乙反映了xmol,甲反映了4xmol
甲转化率可用B表示=4x/1
乙转化率用C表示=x/2=B转化率（因为BC前系数相同）
甲：乙=4x/1：x/2=8:1