将20gNaOH加入500ml某浓度的硫酸中恰好发生中和反应 假设反应后溶液体积不变 试计算 1.硫酸浓度 2.硫酸钠
题目
将20gNaOH加入500ml某浓度的硫酸中恰好发生中和反应 假设反应后溶液体积不变 试计算 1.硫酸浓度 2.硫酸钠
将20gNaOH加入500ml某浓度的硫酸中恰好发生中和反应 假设反应后溶液体积不变 试计算 1.硫酸浓度 2.反应后的硫酸钠的物质的量浓度
答案
设硫酸溶液中含硫酸的物质的量为X,反应生成硫酸钠的物质的量为Y
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
1 80 1
X 20g Y
X=0.25mol
Y=0.25mol
1.硫酸浓度=n/V=0.25mol/0.5L=0.5mol/L
2.反应后的硫酸钠的物质的量浓度=0.25mol/0.5L=0.5mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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