一道化学氮族元素问题(麻烦给详解)

题目

一道化学氮族元素问题(麻烦给详解)
0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中.Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅.工收集到标准状况下672ml气体,将盛有此气体的容器到扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为多少?我说一句额.生成的气体颜色越来越浅是代表什么含义?是不是应该理解为Cu与浓硝酸反应生成的NO2与水发生了反应?追分!
我也是用三楼的第一种解法做的.就是有个问题,用NO2与NO的混合气体来计算的话,为什么不计NO2与水反应再生成了NO呢?难道可以忽略?

答案

通入的O2体积为336ml.
设生成的NO2为xmol,NO为ymol.
Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3)2 + 2NO2(气体）+ H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+ 2NO(气体）+4H2O
由于Cu完全反应,可得y/2+ 3x/2=0.03
672ml的气体是NO和NO2的混合气体,总物质的量为0.03mol.则x+y=0.03
可得x=y=0.015mol
2NO+O2=2NO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
因为NO与O2反应生成等物质的量的NO2,故通入O2后生成的全部的NO2的量也为0.03mol.通入的O2的物质的量为x/2+ (x+y)/4=0.015mol
则其体积为0.015*22.4*1000=336ml
生成的气体颜色越来越浅,是因为随着反应的进行,浓硝酸越来越稀,反应生成的NO越来越多,NO2越来越少,所以NO2的颜色越来越浅.