利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为_，电极反应式为_；负极为_，电极反应式为_．

题目

利用反应Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为______；负极为______，电极反应式为______．

答案

由反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，
电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，电解质溶液为FeCl₃，实验装置图可设计如下：，
故答案为：C；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；．