向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.
题目
向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.
计算
1.反应中消耗的Zn的质量?
2.反应中生成的氢气在标况下的体积?
答案
18.44mol/L告诉你这是浓硫酸,所以Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2
浓硫酸为1.5mol 所以消耗的Zn为0.75mol为48.75克.
第二个是动态反应先生成SO2,浓度变稀后产生氢气
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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