氯元素的常见化合价有-1,0,+1,+3,+4,+5,+7. ①KClO3是一种强氧化剂,常温下较稳定,在400℃以上则分解并放出氧气.其分解分为两步进行:加热到356℃以上时分解为甲和乙,而几乎不放
题目
氯元素的常见化合价有-1,0,+1,+3,+4,+5,+7.
①KClO
3是一种强氧化剂,常温下较稳定,在400℃以上则分解并放出氧气.其分解分为两步进行:加热到356℃以上时分解为甲和乙,而几乎不放出氧气.当温度在400℃以上时,乙分解为甲和丙.其中甲是一种含氯的化合物.
②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成,是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体,标准状况下密度约为3.01g•L
-1.
(1)甲的电子式为______.试比较KClO
3与乙的稳定性______(用化学式表示).
(2)实验室可以用KClO
3和浓盐酸制备氯气,反应的方程式为______.
(3)工业上KClO
3和乙均由电解和复分解两步反应制得,其生产流程如图所示,电解热的NaCl溶液时,产生的Cl
2与NaOH反应生成NaClO
3和NaCl,NaCl继续参与电极反应,最终实现向NaClO
3的转化.写出该电解池中发生的总反应方程式______.当温度低于80℃时,会有部分NaClO生成.若电解消耗了117gNaCl时,电路中转移的电子为10.4mol,则NaClO
3的产率为______.(产率=
生成物的实际产量 |
理论产量<
答案
(1)氯化钾为离子化合物,是由钾离子与氯离子通过离子键形成,电子式为: ; 根据题意氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和高氯酸可知,高氯酸钾稳定性强于氯酸钾,即:KClO 3<KClO 4,故答案为: ;KClO 3<KClO 4; (2)高氯酸钾具有强的氧化性,能够氧化氯化氢中的氯离子,反应的化学方程式为:KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O; 故答案为:KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O; (3)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气,化学方程式为:2NaCl+2H 2O=2NaOH+H 2↑+Cl 2↑①,氯气与热的氢氧化钠发生反应:6NaOH+3Cl 2 △ | .
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程. 我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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