如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零?

题目

如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零?
如：1mol单原子理想气体从P1、V1、T2等容冷却到P2、V1、T2,u（ ）0,Δ S( )0,W( )0?绝热刚壁容器内发生CH4+2O2=CO2+2H2O的燃烧反应,系统 的 Q ___ 0 ; W ___ 0 ; Δ U ___ 0 ; Δ H ___ 急,

答案

dV=0,所以W=0.因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程,内能变化等于热量,U=Q,Q小于0,放热.S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程.
你没有说清楚是不是恒容,按恒容考虑,绝热Q=0,恒容W=0.热力学第一定律U=0.
H=U+PV.U=0 P增大,V不便 H大于0.
如果是恒压,Q=0,W小于0系统对外作用.U=W,U小于0.系统内能变小.恒压过程恒压热等于焓变.Q=0 H也等于0.