将6.4g铜与100g98%硫酸在烧瓶中加热反应. 求(1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是...
题目
将6.4g铜与100g98%硫酸在烧瓶中加热反应. 求(1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是...
将6.4g铜与100g98%硫酸在烧瓶中加热反应.
求(1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是多少?
(2)若将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液.求所配得溶液中硫酸的量浓度?
答案
1、铜失去的电子数有6.4/64 *2=0.2mol
浓硫酸得到的电子数也为0.2mol,SO2的量为0.1mol
体积为0.1*22.4=2.24L
2.H2SO4原有98克,为1mol
SO2为0.1mol,且铜0.1mol,则硫酸铜0.1mol
配制后,物质量浓度为1.6mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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