电解质溶液中的守恒关系.

题目

电解质溶液中的守恒关系.
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
这里的 [CO32-] 前面为什么是2?
错了！是 质子守恒规律 Na2CO3溶液中 C(H°)＝C(OH′)＋C(HCO3′)﹢2C(H2CO3)
C(H2CO3)前面为什么是2？

答案

这个是电荷守恒啊.[CO32-] 带两个单位的负电荷啊.
第二个应该是C(OH′)＝C(H°)＋C(HCO3′)﹢2C(H2CO3)
质子守恒.因为H2CO3是由CO3 2¯结合水中2个氢离子得到的.所以系数是2.