一道想了很久还是想不通的化学题
题目
一道想了很久还是想不通的化学题
汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2(g)+O2(g)→2NO(g),这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T°C时,该反应化学平衡常数K=1,当c(N2):c(O2):[c(NO)]²=1:1:1,则可逆反应的反应速率(v)应满足的关系为?
为什么不是"v(正)=v(逆)",而是"不能确定",不是浓度商等于化学平衡常数就是达到平衡了吗?感激不尽!
答案
你忽略了一个问题,这三者的浓度比是1:1:1,并不是代表它们都是1,你用另外一个数字例如2或0.5代入试一试,这个时候的Q就不是等于K了,所以无法确定大小了,也就不能确定速率的关系了.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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