化学反应进行的方向
化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如
，稳定性
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如
， 
所以酸性强弱：
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变
如
所以沸点：
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如
，则氧化性：
焓变和熵变共同判断反应的方向
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向
的方向进行，直至达到平衡状态;
表明反应已达到平衡状态;
表明反应不能自发进行。
相关试题
下列说法中正确的是 [ ]
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现某化学反应其△H= -122kJ·mol-1，△S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 [ ]
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行下列说法正确的是 [ ]
A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断
D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生下列反应中，在高温下不能自发进行的是 [ ] A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)
D．CO(g)＝C(s)＋1/2O2下列变化过程中，ΔS＜0的是 [ ]
A．氯化钠溶于水中
B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华
D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是 [ ]
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应下列变化过程中，ΔS＜0的是 [ ] A．氯化钠溶于水中
B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华
D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)下列说法正确的是 [ ] A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)， 
，则在任何条件下都不可能自发进行
B．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠
C．二氧化硫能使品红试液、溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性、还原性
D．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质某反应2A（g）+B（g） 
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为 [ ] A．ΔH ＜0，ΔS＞0
B．ΔH ＜0，ΔS＜0
C．ΔH ＞0，ΔS＞0
D．ΔH ＞0，ΔS＜0有关化学反应的说法中，正确的是 [ ]
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法，N2在催化剂表面与水发生反应： 
。该反应在常温常压下能自发进行的主要原因是[ ] A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．该反应是熵增反应
D．该反应是熵减反应下列变化过程中，ΔS<0的是 [ ] A．氯化钠溶于水中
B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C．干冰的升华
D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是 [ ] A．低温下是自发反应
B．高温下是自发反应
C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应
D．任何温度下都是非自发反应下列说法正确的是 [ ] A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大
D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释下列关于判断过程的方向的说法正确的是 [ ]
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同水在273K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 [ ] A．S(g)< S(1)<S(s)
B．S(g)>S(1)>S(s)
C．S(g)>S(1)= S(s)
D．S(g)>S(s)>S(1)已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是 [ ] A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行反应CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的△H=17KJ/mol，
|△H-T△S|=17kJ/mol，则下列关系中正确的是[ ] A．△H>0，△H-T△S<0
B．△H<0，△H-T△S>0
C．△H>0，△H-T△S>0
D．△H<0，△H-T△S<0在25℃、1．01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) △H=+56．7 kJ· mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量________，从反应前后的熵值看，反应后的熵值
________ (填“增加”、“减小”或“不变”)。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的________增大，这个原理也叫做________原理。在用来判断过程的方向时，就称为________判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着________时的熵值最大，________时次之，________时最小的这样一种普遍规律。 煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO(s)+SO2(s) == CaSO3(s) 298K、1．01×105Pa时，此反应的△H==-402．0 kJ·mol-1，△S==-345．7 J·mol-1·K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变△S受温度的影响可忽略)? 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 [ ]
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的下列说法错误的是 [ ] A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B．同一物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C．物质发生氧化还原反应都伴有能量转化
D．由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程下列说法正确的是 [ ] A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少
C．自发反应在恰当的条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下才能实现下列对熵的理解不正确的是 [ ] A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25 ℃、1．01×105Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是 [ ]
A．吸热反应，熵增加
B．放热反应，熵增加
C．放热反应，熵减小
D．升高温度时，平衡常数K减小闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 
2NO（g），已知该反应的△H=
180．50kJ·mol-1△S＝247．7J·mol-1·K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是[ ] A．在1000℃时，此反应能自发进行
B．在1000℃时，此反应不能自发进行
C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃
D．该反应能自发进行的最高温度约为730K下列反应中，熵显著减少的反应是 [ ] A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．(NH4)2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）下列说法正确的是 [ ] A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
C．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热
D．放热反应在常温下一定能自发进行下列关于化学反应方向的说法中，正确的是 [ ] A．通常情况下，放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行
B．熵是描述体系混乱度的一个物理量，化学反应过程中，物质的熵变有增有减，熵变增加，则反应可自发进行，熵变减小，则反应不能自发进行
C．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当（△H-T△S）＞0时，反应非自发
D．通常 ，既可向正方向进行，又能向逆方向进行的反应，一定是可逆反应以下说法中正确的是 [ ]
A．△H＜0的反应均是自发反应
B．△S为负值的反应均不能自发进行
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程25℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g） △H=＋56．76kJ/mol，自发进行的原因是 [ ] A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于热效应（1）冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是______________
A △H＞0，△S＜0
B △H＞0，△S＞0
C △H＜0，△S＞0
D △H＜0，△S＜0
（2）已知100KPa 298K时石灰石分解反应为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178．3kJ·mol-1，△S=
160．4 J·mol-1·K-1，则该反应自发进行的最低温度为______________下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 [ ] A．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的
D．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是 [ ] A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 [ ] A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据以下自发反应能用ΔH判据来解释的是 [ ] A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol-1
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1下列关于自发过程的叙述中，正确的是 [ ] A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
C．同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程D 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是 [ ] A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ·mol-1 ΔS＝－280.1J·mol-1·K-1在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是 [ ] A．熵变
B．温度
C．压强
D．焓变能用焓判据判断下列过程方向的是 [ ] A．湿的衣服经过晾晒变干
B．硝酸铵溶于水
C．100℃时的水蒸气凝结成水
D．25℃、101kPa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行
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