实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸,请回答:(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。(2)现取10g配置好的稀硫酸,向其中
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实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸,请回答: (1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。 (2)现取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应后,需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少? |
答案
(1)40; (2)16g |
解析
试题分析:(1)利用稀释前后溶质质量不变列式:设需用98%的硫酸的质量为x,则200g×19.6%=98%x; (2)已知硫酸质量为:10g×19.6%=1.96g,设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y,利用化学方程式计算即可。 |
举一反三
(5分)现将一定质量含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
⑴当盐酸质量为150g时,溶液中溶质化学式为 ; ⑵求固体中碳酸钠的质量?(写出计算过程,保留一位小数) ⑶当充分反应后溶液中氯化钠的质量为 g。 |
(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,因发现烧杯底部有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是 。 【进行猜想】猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2; 猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3; 猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是 。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| ①取小烧杯中的物质进行 (填操作名称),得到固体和液体。
|
| 猜想三正确
| ②向①所得液体中加入适量 溶液;
| 溶液变红
| ③向①所得固体中加入适量稀盐酸。
|
| 【拓展与应用】 (1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存。 (2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表。
加入盐酸溶液的质量/g
| 0
| 2.5
| 3.65
| 6
| 样品的pH
| 12
| 11
| 7
| 2
| ①当pH=2时,溶液中所含的溶质是 (写化学式)。 ②求样品中Ca(OH)2的质量分数。 |
向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如下表:
Zn质量/g
| 6.5
| 13
| 19.5
| 26
| 32.5
| H2质量/g
| 0.2
| 0.4
| 0.6
| 0.7
| 0.7
| 则下图所示关系正确的是
|
实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀 质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题: (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。 (2)开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀的原 因是 。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。 |
(5分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水69g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为69.4g。请回答下列问题; (1)二氧化锰在反应中的作用是 。 (2)该双氧水溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 |
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