某兴趣小组在实验室中用氯酸钾制取氧气,实验测得相关数据如下图所示:(1)反应生成氧气质量为 g。(2)计算剩余的混合物中二氧化锰的质量(
题型:不详难度:来源:
某兴趣小组在实验室中用氯酸钾制取氧气,实验测得相关数据如下图所示:
(1)反应生成氧气质量为 g。 (2)计算剩余的混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。 |
答案
(1)氧气的质量为4.8 g(1分) (2)4.75g |
解析
试题分析:化学反应应遵守质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,有时前后质量看似不相等,是由于反应前有气体参加,或反应后有气体生成没有加进去,这题反应前氯酸钾和二氧化锰的质量为17.0g,而反应后剩余固体质量只有12.2g,分析原因,因为反应生成了氧气。所以很快可以算出反应生成氧气的质量17.0g-12.2g=4.8g,再根据化学放应方程式2KClO3 2KCl + 3O2 ↑中氯酸钾,氯化钾与氧气的质量关系,算出氯酸钾或氯化钾均可 解:设12.2g剩余的混合物中含有氯化钾的质量为x。 设12.2g剩余的混合物中含有氯化钾的质量为x。 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 149 96 x 4.8g
x=7.45g 12.2g - 7.45g = 4.75g 答:剩余的混合物中二氧化锰的质量为4.75g |
举一反三
氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:LiH + H2O="LiOH" + H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 |
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量50.6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留1位小数)。 |
钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下,钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得。 已知:TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 计算:380Kg四氯化钛可生产金属钛的质量。 |
工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t(杂质不参与反应,且不含钙元素),经高温煅烧后,若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。 已知:CaCO3CaO+CO2↑ 通过计算回答: (1)生成二氧化碳的质量。 (2)石灰石中的碳酸钙是否完全分解。 |
为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数,向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。 反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下:
反应时间
| t0
| t1
| t2
| t3
| t4
| t5
| 烧杯和药品质量/g
| 210.0
| 206.7
| 205.9
| 205.6
| 205.6
| 205.6
| (1)则完全反应后,生成二氧化碳的质量。 (2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。 (3)假如称量准确,通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小,其原因是 。 |
最新试题
热门考点