如图是某试剂瓶标签上的内容．浓硫酸（分析纯）化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g∕cm3质量分数；98% （1）把这种浓硫酸稀释为溶质

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如图是某试剂瓶标签上的内容．

浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄相对分子质量：98
密度：1.84g∕cm³质量分数；98%

（1）把这种浓硫酸稀释为溶质质量分数是19.6%的硫酸溶液100g，需要这种硫酸的质量为　
（2）将稀释后的硫酸溶液与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

答案

20g；8%

解析

试题分析：（1）设需要98%的硫酸的质量为x，根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变，可得
100g×19.6%=x×98%    x=20g
（2）解：设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为x，则
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80       98
x     100g×19.6%

解得x=16g
因此氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

×100%=8%．
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%．

举一反三

某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

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高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl₄ +2H₂^高温 Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅（Si），至少需要氢气的质量。

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Ⅰ．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为        mL。(水的密度为1g/mL)
Ⅱ．某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149．8克。试计算：
（1）该实验中生成氧气的物质的量       摩尔。
（2）参加反应的双氧水的物质的量      。（根据化学方程式列式计算）

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工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂•6H₂O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为

A．41．2%

B．53．8%

C．58．3%

D．70．0%

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小强对当地的石灰石矿石样品进行检测，取用100g这种石灰石样品，把300g稀盐酸分3次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）下表中m的数值应该为。
（2）样品中碳酸钙的物质的量是 mol。

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
第1次	100	60
第2次	100	m
第3次	100	12

（3）参加反应的盐酸的质量分数（根据化学方程式列式计算）。（精确0．1%）

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