在实验室中制取88克二氧化碳,需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应?若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应(杂质不与盐酸反应),需要这种石灰石多少克?
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在实验室中制取88克二氧化碳,需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应?若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应(杂质不与盐酸反应),需要这种石灰石多少克? |
答案
250g |
解析
解:设制取88克CO2,需要碳酸钙的质量为x ………(1分) Ca(OH)2 + 2HC1 =" CaC12" + CO2↑+ H2O ………(2分) 100 44 x 88 ………(2分) (1) x / 100 =" 88" / 44 解得x =" 200g " ………(1分) (2)若碳酸钙含有20%的杂质,则比例式为: (1—20%)•x / 100 =" 88" / 44 ………(2分) 解得x =" 250g " ………(1分) 答:制取88克CO2,需要碳酸钙的质量为200g;若碳酸钙含有20%的杂质,则需要碳酸钙250g。 ………(1分) |
举一反三
某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液(如图)制取氧气,取2g二氧化锰于锥形瓶中,然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液,充分反应。完成下列分析及计算:
⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为: 生成氧气的质量=34g×10%××100% =34g×10%××100%=3.2g。 老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是 ▲ (填字母序号)。 A.过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误 B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 ⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。 ⑶小亮思考:过氧化氢不稳定会自然分解,导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后,称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。 |
)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 稀盐酸的累计加入量
| 5.0g
| 10.0g
| 15.0g
| 20.0g
| 25.0 g
| 剩余固体的质量
| 1.5g
| 1.0g
| 0.5g
| 0.3g
| 0.3g
| 请计算: (1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 (2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。 |
已知反应A+B→C+D,现取10gA与足量的B充分反应,可生成7gC和8gD,则参加反应的A和B的质量之比是 【 】 |
取12.4g碳酸铜(CuCO3,式量124)粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,生产的CO2气体全部逸出。请计算: (1)反应生产H2O的质量。 (2)反应后烧杯中硫酸铜(式量160)溶液溶质的质量分数。 |
工业上用电解氯化镁方法生产金属镁:MgCl2 通电 Mg + Cl2↑。现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁? |
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