取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1
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取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1
题型:不详
难度:
来源:
取100mL18.3mol/L的H
2
SO
4
与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H
+
浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO
2
与H
2
的体积比约为( )
A.39:11
B.29:11
C.11:39
D.11:29
答案
n(H
2
SO
4
)
浓
=0.1L×18.3mol/L=1.8mol,
剩余硫酸的物质的量为:n(H
2
SO
4
)
剩
=
1
2
×1L×0.1mol/L=0.05mol,
消耗硫酸的物质的量为:n(H
2
SO
4
)
消耗
=1.83mol-0.05mol=1.78mol,
锌与浓硫酸发生:Zn+2H
2
SO
4
=ZnSO
4
+SO
2
↑+H
2
O,随着反应的进行,硫酸浓度降低,发生:Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑,
生成气体为SO
2
和H
2
的混合物,物质的量为
22.4L
22.4L/mol
=1mol
设混合物气体中含有SO
2
、H
2
的物质的量分别是x、y
Zn+2H
2
SO
4
═ZnSO
4
+SO
2
↑+H
2
O
2xx
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
y y
则有:
x+y=1mol
2x+y=1.78mol
解之得:x=0.78mol y=0.22mol
所以n(SO
2
):n(H
2
)=x:y=78:22=39:11
故选:A.
举一反三
由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌
B.铜
C.铝
D.镁
题型:不详
难度:
|
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在一定温度和压强下,把装有NO和NO
2
的混合气体的试管倒立于水中,充分反应后,试管内气体的体积缩小为原气体体积的
3
5
,则原混合气体中NO和NO
2
的体积比为( )
A.2:3
B.3:2
C.5:3
D.3:5
题型:不详
难度:
|
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等质量的钠、镁、铝投入到1L1mol/L的H
2
SO
4
中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V
1
、V
2
、V
3
,则下列关系一定不正确的是( )
A.V
1
>V
2
=V
3
B.V
3
>V
2
>V
1
C.V
1
>V
2
>V
3
D.V
2
=V
3
>V
1
题型:不详
难度:
|
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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO
4
)
2
•12H
2
O]的混合溶液中,SO
4
2-
的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K
+
的浓度约为( )
A.0.45mol/L
B.0.25mol/L
C.0.225mol/L
D.0.9mol/L
题型:不详
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|
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小姚同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取40g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K
2
CO
3
溶液.滴入K
2
CO
3
溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示.求:
(1)所取40g溶液中HCl和CaCl
2
的质量.
(2)当加入K
2
CO
3
的质量为30g时,所得溶液中溶质的质量分数
(3)实验结束后过滤,若将滤液蒸干,得到固体的质量.
题型:不详
难度:
|
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