向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）A．小于0.45molB．等于0.45mol

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向50mL18mol•L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（　　）

A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol与0.90mol之间

D．大于0.90mol

答案

50mL18mol•L^-1的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物质的量为：0.05L×18mol•L^-1=0.90mol；根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可以知道，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．
故答案为：A．

举一反三

取100mL18.3mol/L的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H⁺浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为（　　）

A．39：11

B．29：11

C．11：39

D．11：29

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由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）

A．锌

B．铜

C．铝

D．镁

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在一定温度和压强下，把装有NO和NO₂的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的

，则原混合气体中NO和NO₂的体积比为（　　）

A．2：3

B．3：2

C．5：3

D．3：5

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等质量的钠、镁、铝投入到1L1mol/L的H₂SO₄中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V₁、V₂、V₃，则下列关系一定不正确的是（　　）

A．V₁＞V₂=V₃

B．V₃＞V₂＞V₁

C．V₁＞V₂＞V₃

D．V₂=V₃＞V₁

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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K⁺的浓度约为（　　）

A．0.45mol/L

B．0.25mol/L

C．0.225mol/L

D．0.9mol/L

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向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A．小于0.45molB．等于0.45mol